Rozdíl mezi oxidem uhličitým (CO2) a oxidem uhelnatým (CO)

• 2020

Ačkoli obě molekuly obsahují uhlík a kyslík, obecný rozdíl mezi nimi spočívá v jejich množství kyslíku atomů nesených; protože oxid uhličitý (CO2) má jeden atom uhlíku a dva atomy kyslíku, zatímco oxid uhelnatý (CO) má jeden atom uhlíku a jeden atom kyslíku.

Oxid uhličitý je v naší atmosféře přirozeně přítomen a vylučuje se během procesu dýcháním zvířat a lidí. Na druhé straně je oxid uhelnatý toxický a způsobuje udušení, pokud se vytváří při nedokonalém spalování uhlí, fosilních paliv atd.

V lamanském jazyce jsou oba termíny někdy zaměnitelné a vytvářejí zmatek. Protože mají málo podobností a obsahují také uhlík a kyslík a jsou vedlejšími produkty věcí, které přepravují uhlík jako paliva, uhlí, dřevo a zemní plyn.

Všichni víme o třech stavech hmoty, kterými jsou pevná látka, kapalina a plyn. V této souvislosti budeme diskutovat o dvou nejběžnějších plynech přítomných v naší atmosféře, o tom, jak se liší od sebe navzájem, jejich účinků a jejich podobností. Těmito plyny jsou oxid uhličitý a oxid uhelnatý.

Srovnávací tabulka

Definice oxidu uhličitého

Chemická sloučenina má chemické složení jednoho atomu uhlíku a dvou atomů kyslíku . Molekulární vzorec je prezentován jako CO2 . Je také znám jako suchý led v pevném stavu. Oxid uhličitý působí jako skleníkový plyn a je jednou ze základních složek uhlíkového cyklu.

Existuje mnoho zdrojů CO2, které zahrnují přírodní zdroje, jako je spalování organických látek, sopečné odplyňování a dýchací proces prováděný zvířaty a lidmi (kde vdechují O2 a vydechují CO2) a buněčný dýchací proces prováděný aerobními organismy . Mezi další zdroje patří spalování dřeva a fosilních paliv, proces fermentace prováděný v mnoha průmyslových odvětvích.

Rostliny dodávají do atmosféry kyslík a využívají kysličník uhličitý k provádění fotosyntézy, k výrobě energie. CO2 také chrání atmosféru před některými škodlivými zářením na Zemi tím, že je vypouští zpět do vesmíru a je tedy známý jako skleníkový plyn.

CO2 má molekulovou hmotnost 44 g / mol. Má jeden atom uhlíku, připojený ke dvěma atomům kyslíku na obou stranách, a tak dává lineární molekulární tvar . Vazby, které sdílejí, jsou kovalentní vazby. Oxid uhličitý je nehořlavý, jeho otrava je vzácná. Ačkoli mírné otravy je pozorováno, když koncentrace klesnou pod 30 000 ppm (3%), současná úroveň CO2 je 400 částic na milion (ppm) na planetě. Hladina 80 000 ppm (8%) je považována za život ohrožující.

Definice oxidu uhelnatého

Oxid uhelnatý mající molekulový vzorec jako CO s molekulovou hmotností 28, 01 g / mol. Má jeden atom uhlíku a jeden atom kyslíku a má lineární strukturu a sdílí mezi nimi trojitou kovalentní vazbu. Z těchto vazeb je jedna vazba koordinovanou kovalentní vazbou (jeden atom daruje oba elektrony ve sdíleném páru).

CO je plyn bez zápachu a chuti, ale je to jedovatý plyn a jeho dýchání nebo vyšší úroveň expozice může ohrozit život. Jakmile je oxid uhelnatý vdechován, dostává se do krevního řečiště a vytváří karboxyhemoglobin kombinací s hemoglobinem přítomným v krvi. V důsledku toho krev není schopna dodávat kyslík do buněk a tkání, což má za následek smrt osoby.

Nízká úroveň expozice může mít za následek závratě, bolesti hlavy, bolesti žaludku, zmatenost, únavu. Oxid uhelnatý se vyrábí v důsledku nedokonalého spalování fosilních paliv, plynu, olejů, sopek a lesů. Kouř z cigaret, běžící karty a hořící uhlí také produkují tento škodlivý plyn.

Domácí spotřebiče, jako jsou ohřívače vody, vařiče, ústřední topení, plynové ohně, kotle, jsou také zdrojem efektivního plynného vystavení náhodnému vystavení. CO je nejúčinnější pro starší dospělé, osoby s chronickým srdečním onemocněním, nenarozené děti, osoby s plicními infekcemi.

Jeden může používat detektory oxidu uhelnatého ve svých domovech, správné ventilátory v domech by měly existovat preventivní metody. Méně než 100 ppm je příčinou závratí a bolestí hlavy, zatímco 0, 1 ppm je průměrná hladina CO na Zemi. Koncentrace kolem 700 ppm je zdraví škodlivá.

Klíčové rozdíly mezi oxidem uhličitým a oxidem uhelnatým

Dané body jsou kritické pro pochopení základních rozdílů mezi oxidem uhličitým a oxidem uhelnatým:

1. Oxid uhličitý je kombinace uhlíku a kyslíku; získává se úplným spálením fosilních paliv, uhlí atd. Je to plyn při pokojové teplotě. Oxid uhelnatý je také kombinací uhlíku a kyslíku; získává se při nedokonalém spalování uhlí, fosilních paliv, lesů, erupce sopek atd.
2. Molekulový vzorec oxidu uhličitého je CO2 a molární hmotnost 44 g / mol, zatímco molekulový vzorec oxidu uhelnatého je CO, s molekulovou hmotností 28 g / mol.
3. Délka vazby mezi uhlíkem a kyslíkem je 116, 3 pm v případě CO2, zatímco je to 112, 8 pm CO.
4. Uhlík a kyslík sdílejí kovalentní vazbu mezi nimi v CO2, zatímco v CO uhlík a kyslík sdílejí kovalentní i koordinační vazbu mezi nimi známou jako trojitá kovalentní vazba.
5. CO2 se přirozeně vyskytuje v atmosféře. Tyto plyny přirozeně produkují dýchání zvířat a lidí, chemické reakce, kvašení a spalování fosilních paliv. CO se v atmosféře přirozeně nevyskytuje. Tyto plyny vznikají při nedokonalém spalování fosilních paliv, ropy, uhlí a zemního plynu.
6. Oxid uhličitý je nehořlavý, bez chuti, bez zápachu a jedovatý plyn. Oxid uhelnatý je hořlavý, jedovatý, bezbarvý, bez chuti a bez zápachu.

Podobnosti

• Oba plyny jsou bez chuti, bezbarvé a bez zápachu.
• Zvýšená hladina CO2 a CO může být nebezpečná pro zdraví a někdy vede ke smrti.
• Uhlík a kyslík jsou kombinací tvorby obou plynů.
• Ty se uvolňují během spalování.

Závěr

Můžeme to shrnout říkáním, že s rozdílem atomu kyslíku v obou molekulách se zdá, že se tyto molekuly explicitně liší a ovlivňují živé bytosti a přírodu v odlišné přírodě. Protože se oxid uhličitý uvolňuje zvířaty a používá se v rostlinách, je jeho přítomnost v atmosféře tolerovatelná až do určitých mezí, ale zvýšení hladiny oxidu uhelnatého může způsobit toxicitu a způsobit příznaky, jako je „chřipka“ a udušení.