Voda se vaří při 100 ° C a teplota se nezvyšuje, i když je do ní nepřetržitě dodáváno teplo. Rychlost odpařování závisí na povrchu, v tom smyslu, že čím větší je plocha, tím rychlejší bude proces. Podívejme se na níže uvedený článek, který zjednodušuje rozdíl mezi varem a odpařováním.
Srovnávací graf
| Základ pro porovnání | Vařící | Vypařování |
|---|---|---|
| Význam | Při varu vzniká proces odpařování, při kterém se kapalina plynule zahřívá. | Odpařování je přirozený proces, ve kterém kapalina mění svou formu na plyn v důsledku zvýšení teploty nebo tlaku. |
| Jev | Hromadné | Povrch |
| Požadovaná teplota | Vyskytuje se pouze při teplotě varu. | Vyskytuje se při jakékoliv teplotě. |
| Bubliny | Vytváří bubliny | Nevytváří bubliny. |
| Energie | Vyžaduje se zdroj energie. | Energii dodává okolní prostředí. |
| Teplota kapaliny | Zůstává neměnný | Snižuje se |
Definice varu
Vaření je fyzická změna a typ rychlého odpařování, ve kterém je kapalina přeměněna na páru, když je neustále ohřívána na takovou teplotu, že tlak páry kapaliny je stejný jako vnější tlak vyvíjený okolím.
Teplota, při které startuje var, je známa jako bod varu. Záleží na tlaku vyvíjeném na kapalinu, tj. Čím vyšší je tlak, tím vyšší bude bod varu. V procesu varu, když jsou molekuly látky tak rozšířené, že mohou měnit svůj stav, vznikají bubliny a začíná var.
V tomto procesu, když zahříváme kapalinu, tlak páry stoupá, dokud není roven atmosférickému tlaku. Poté dojde k tvorbě bublin uvnitř kapaliny a přesunu na povrch a prasknutí, což má za následek uvolnění plynu. I když do kapaliny přidáme více tepla, teplota varu bude stejná.
Definice odpařování
Způsob, při kterém se prvek nebo sloučenina přemění z kapalného stavu do plynného stavu v důsledku zvýšení teploty a / nebo tlaku, se nazývá odpařování. Způsob může být použit k oddělení pevné látky rozpuštěné v kapalině, jako je sůl rozpuštěná ve vodě. Jedná se o povrchový jev, tj. Dochází od povrchu kapaliny k páře.
Tepelná energie je základním předpokladem pro odpařování, tj. Rozdělení vazeb, které drží molekuly vody společně. Tímto způsobem napomáhá pomalému odpaření vody v bodě mrazu.
Odpařování do značné míry závisí na teplotě a množství vody přítomné ve vodním útvaru, tj. Čím vyšší je teplota a čím více vody je, tím vyšší bude rychlost odpařování. Proces může probíhat jak v přirozeném, tak v člověkem vytvořeném prostředí.
Klíčové rozdíly mezi varem a odpařováním
Níže uvedené body jsou pozoruhodné, protože vysvětlují rozdíl mezi varem a odpařováním:
- Vařením se rozumí proces odpařování, při kterém se kapalný stav přemění na plynný stav při určitém bodu varu. Naopak odpařování je definováno jako přirozený proces, ve kterém zvýšení teploty a / nebo tlaku mění kapalinu na plyn.
- Vaření je hromadný jev, ve smyslu, že se vyskytuje v celé kapalině. Naopak odpařování je povrchové jevy, ke kterým dochází pouze na povrchu kapaliny.
- K varu kapaliny dochází pouze při teplotě varu této kapaliny, tj. Probíhá pouze při určité teplotě. Odpařování může nastat při jakékoli teplotě.
- Při varu se uvnitř kapaliny tvoří bubliny, pak se pohybují nahoru a vtrhnou do plynu, zatímco při procesu odpařování nevznikají žádné bubliny.
- Zatímco zdroj energie je vyžadován v procesu varu, energie odpařování je zajištěna okolím.
- Při varu zůstává teplota kapaliny stejná, zatímco v případě odpařování má teplota kapaliny tendenci klesat.
Závěr
Abych to shrnul, vaření je rychlejší proces ve srovnání s odpařováním, protože molekuly kapaliny se pohybují rychleji ve varu než v procesu odpařování. Při varu vzniká teplo a nezpůsobuje chlazení kapaliny, odpařování vede k ochlazování kapaliny.
