Kovalentní vazba se vyskytuje mezi dvěma nekovy, kovová vazba se vyskytuje mezi dvěma kovy a iontová vazba se vyskytuje mezi kovem a nekovem. Kovalentní vazba zahrnuje sdílení elektronů, zatímco kovové vazby mají silné atrakce a iontové vazby zahrnují přenos a přijímání elektronů z valenčního obalu.
Přilnavá vlastnost atomu, aby se uspořádali v nejstabilnějším vzorci vyplněním svých nejvzdálenějších drah elektronů. Tato asociace atomů tvoří molekuly, ionty nebo krystaly a je označována jako chemická vazba.
Existují dvě kategorie chemické vazby na základě jejich síly, jedná se o primární nebo silné vazby a sekundární nebo slabé vazby. Primární vazby jsou kovalentní, kovové a iontové vazby, zatímco sekundární vazby jsou interakce dipól-dipól, vodíkové vazby atd.
Po zavedení kvantové mechaniky a elektronů byla myšlenka chemické vazby předložena během 20. století. Při diskusi o chemické vazbě lze získat znalosti o molekule. Molekuly jsou nejmenší jednotkou sloučeniny a poskytují informace týkající se sloučenin.
Na cestě k zvýraznění rozdílu mezi těmito třemi typy dluhopisů budeme spolu se stručným popisem zkoumat jejich povahu.
Srovnávací tabulka
| Základ pro srovnání | Kovalentní vazba | Kovový dluhopis | Ionic Bond |
|---|---|---|---|
| Význam | Když existuje silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi dvěma pozitivně nabitými jádry a sdíleným párem elektronů, nazývá se kovalentní vazba. | Když existuje silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi kationtem nebo atomy a delokalizovanými elektrony v geometrickém uspořádání dvou kovů, nazývá se kovová vazba. | Když existuje silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi kationtem a anionem (dva opačně nabité ionty) prvků, nazývá se ionická vazba. Tato vazba je vytvořena mezi kovem a nekovem. |
| Existence | Existují jako pevné látky, kapaliny a plyny. | Existují pouze v pevném stavu. | Existují také pouze v pevném stavu. |
| Vyskytuje se mezi | Mezi dvěma nekovy. | Mezi dvěma kovy. | Nekovové a kovové. |
| Zahrnuje | Sdílení elektronů ve valenčním shellu. | Přitažlivost mezi delokalizovanými elektrony přítomnými v mřížce kovů. | Přenos a přijímání elektronů z valenčního pouzdra. |
| Vodivost | Velmi nízká vodivost. | Vysoká tepelná a elektrická vodivost. | Nízká vodivost. |
| Tvrdost | Nejsou příliš těžké, ačkoli výjimky jsou křemík, diamant a uhlík. | To není těžké. | Jsou to těžká kvůli krystalické přírodě. |
| Body tání a varu | Nízký. | Vysoký. | Vyšší. |
| Kujnost a tažnost | Jedná se o nekujnou a netažnou. | Kovové vazby jsou kujné a tažné. | Iontové vazby jsou také nevytvrzitelné a netažné. |
| Pouto | Jsou to směrové pouto. | Vazba je nesměrová. | Nesměrový. |
| Spojte energii | Vyšší než kovové pojivo. | Nižší než ostatní dvě pouta. | Vyšší než kovové pojivo. |
| Elektronegativita | Polární kovalent: 0, 5-1, 7; Nepolární <0, 5. | Není dostupný. | > 1, 7. |
| Příklady | Diamant, uhlík, oxid křemičitý, plynný vodík, voda, plynný dusík atd. | Stříbro, zlato, nikl, měď, železo atd. | NaCl, BeO, LiF atd. |
Definice Kovalentní dluhopisy
Kovalentní vazba je pozorována v prvku, který leží vpravo od periodické tabulky, který je nekovový. Kovalentní vazby zahrnují sdílení elektronů mezi atomy. Spárováním sdíleného elektronu se vytvoří nová orbita kolem jader obou atomů označovaných jako molekula.
Mezi dvěma jádry atomu jsou silné elektrostatické přitažlivosti a vazba se vytvoří, když je celková energie při vázání nižší než energie, která byla dříve jako jednotlivé atomy nebo blízké elektronegativní hodnoty.
Kovalentní vazby jsou také známé jako molekulární vazby. Dusík (N2), vodík (H2), voda (H2O), amoniak (NH3), chlor (Cl2), fluor (F2) jsou některé z příkladů sloučenin, které mají kovalentní vazby. Sdílení elektronů umožňuje atomům získat stabilní konfiguraci vnějšího elektronového obalu.
Existují dva typy kovalentních vazeb, polární a nepolární . Toto dělení je založeno na elektronegativitě, protože v případě nepolárních vazeb atomy sdílejí stejný počet elektronů, protože atomy jsou identické a mají rozdíl elektronegativity menší než 0, 4.
Například voda, která má vzorec jako H2O, je v tomto případě kovalentní vazba mezi každou molekulou vodíku a kyslíku, přičemž mezi vodíkem a kyslíkem jsou sdíleny dva elektrony, jeden od každého.
Jako molekula vodíku obsahuje H2 dva atomy vodíku, které jsou kovalentní vazbou spojeny s kyslíkem. To jsou atraktivní síly mezi atomy vyskytujícími se na vnější oběžné dráze elektronů.
Definice kovových dluhopisů
Typ chemické vazby, která se vytváří mezi kovy, metaloidy a slitinami. Vazba je tvořena mezi kladně nabitými atomy, kde ke sdílení elektronů dochází ve strukturách kationtů. Jsou to dobré vodiče tepla a elektřiny.
U tohoto typu se valenční elektrony nepřetržitě pohybují od jednoho atomu k druhému, protože vnější obal elektronů každého atomu kovu překrývá sousední atomy. Můžeme tedy říci, že valenční elektrony v kovu se neustále pohybují nezávisle z jednoho místa na druhé v celém prostoru.
V důsledku přítomnosti delokalizovaných nebo volných elektronů valenčních elektronů přišel Paul Drude v roce 1900 s názvem „ moře elektronů “. Různé vlastnosti kovů jsou; mají vysoké teploty tání a teploty varu, jsou kujné a tažné, dobré vodiče elektřiny, silné kovové vazby a nízkou těkavost.
Definice iontových dluhopisů
Iontové vazby jsou definovány jako vazby mezi kladným a záporným iontem, které mají silnou přitažlivou elektrostatickou sílu . Iontové vazby jsou také nazývány jako elektroventní vazby. Atom, který získává nebo ztrácí jeden nebo více elektronů, se nazývá ion. Atom, který ztratí elektrony, dosáhne kladného náboje a je známý jako kladný ion, zatímco atom, který získává elektrony, dosáhne záporného náboje a nazývá se záporným iontem.
Při tomto typu spojení jsou kladné ionty přitahovány k záporným iontům a záporné ionty přitahovány k kladným iontům. Můžeme tedy říci, že protilehlé ionty se navzájem přitahují a jako ionty odpuzují. Takže protilehlé ionty se navzájem přitahují a vytvářejí iontovou vazbu díky přítomnosti elektrostatické síly přitahování mezi ionty.
Kovy na vnější vnější oběžné dráze mají jen několik elektronů, a proto při ztrátě těchto elektronů kov dosáhne konfigurace ušlechtilého plynu a tím splňuje pravidlo oktetu. Na druhé straně však valenční skořápka nekovů má pouze 8 elektronů, a proto přijetím elektronů dosáhnou konfigurace ušlechtilého plynu. Celkový čistý náboj v iontové vazbě musí být nula . Přijetí nebo darování elektronů může být více než 1, aby se splnilo pravidlo oktetu.
Vezměme si převládající příklad chloridu sodného (NaCl), kde nejvzdálenější orbita sodíku má jeden elektron, zatímco chlor má v nejvzdálenějším obalu sedm elektronů.
Chlor tedy potřebuje pouze jeden elektron k dokončení oktetu. Když jsou dva atomy (Na a Cl) umístěny blízko sebe, sodík věnuje svůj elektron chloru. Ztráta jednoho sodíku elektronu se tedy pozitivně nabije a přijetím jednoho elektronového chloru se záporně nabije a stane se chloridovým iontem.
Klíčové rozdíly mezi kovalentními, kovovými a iontovými dluhopisy
Níže jsou uvedeny body, které rozlišují mezi třemi typy silných nebo primárních dluhopisů:
- Kovalentní vazby lze říci, když existuje silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi dvěma pozitivně nabitými jádry a sdíleným párem elektronů. Zatímco kovové vazby mají silnou elektrostatickou sílu přitažlivosti mezi kationtem nebo atomy a delokalizovanými elektrony v geometrickém uspořádání obou kovů. Když existuje silná elektrostatická síla přitažlivosti mezi kationtem a aniontem (dva opačně nabité ionty) prvků, nazývá se iontová vazba a vytváří se mezi kovem a nekovem.
- Kovalentní vazba existuje jako pevné látky, kapaliny a plyny, kovové vazby a iontové vazby existují pouze v pevném stavu.
- Kovalentní vazby se vyskytují mezi dvěma nekovy, kovové vazby jsou mezi dvěma kovy, zatímco iontová je pozorována mezi nekovy a kovy.
- Kovalentní vazby zahrnují sdílení elektronů ve valenčním obalu, kovové vazby jsou přitažlivostí mezi delokalizovanými elektrony přítomnými v mřížce kovů a iontové vazby jsou označovány jako přenos a přijímání elektronů z valenčního obalu.
- Vodivost je nízká v kovalentních a iontových vazbách, ačkoli v metalických vazbách je vysoká.
- Kovalentní vazby nejsou příliš tvrdé, ačkoli výjimky jsou křemík, diamant a uhlík, dokonce ani kovové vazby nejsou tvrdé, ale iontové vazby jsou tvrdé kvůli krystalické přírodě.
- Body tání a teploty varu kovalentní vazby jsou nízké na rozdíl od kovových vazeb a iontových vazeb, které mají vyšší.
- Kovové vazby jsou kujné a tažné, zatímco kovalentní vazby a iontové vazby jsou nepoddajné a netažné.
- Bond energie je vyšší v kovalentních a iontových vazbách než kovové vazby.
- Příklady kovalentních vazeb jsou diamant, uhlík, oxid křemičitý, plynný vodík, voda, plynný dusík atd., Zatímco stříbro, zlato, nikl, měď, železo atd. Jsou příklady kovových vazeb a NaCl, BeO, LiF atd. jsou příklady iontových vazeb.
Podobnosti
- Všichni mají elektrostatickou sílu přitažlivosti, díky níž jsou vazby silnější.
- Spojují jeden atom s druhým.
- Vazba mezi atomy vede k vytvoření stabilní sloučeniny.
- Všechny tři typy lepení dávají různé vlastnosti, než původní prvky.
Závěr
V tomto obsahu jsme studovali různé typy silných vazeb a jejich různé vlastnosti, díky nimž se navzájem liší. I když mají také určité podobnosti. Studium těchto svazků je nezbytné k jejich identifikaci a může je používat opatrně a kdekoli je to potřeba.
