Směs obsahuje dvě nebo více směsných látek, ale ani chemicky, ani ne v nepřesném množství, zatímco sloučenina obsahuje dva nebo více prvků chemicky a ve fixním poměru. Například mořská voda, surový olej, minerální oleje, slitiny (mosaz, bronz) atd. Jsou některé ze směsí, voda (H2O), peroxid vodíku (H2O2), chlorid sodný (NaCl), jedlá soda (NaHCO3), atd. jsou názvy některých sloučenin.
Podle klasické teorie fyziky je cokoli, co zabírá vesmír, hmota a objem, známé jako hmota. I hmotu lze rozdělit do dvou tříd, směsí a čistých látek. Čisté látky se skládají z prvků a sloučenin.
Prvky jsou jednoduchou látkou a další převýšení nelze rozdělit na jednodušší formy. Obsahuje pouze jeden atom atomu, ale sloučenina má dva nebo více různých atomů nebo prvků, na druhé straně směsi obsahují různé látky.
Na způsob, jak zdůraznit rozdíly mezi směsmi a sloučeninami v tomto obsahu, uvedeme jejich stručný popis.
Srovnávací tabulka
| Základ pro srovnání | Směsi | Sloučeniny |
|---|---|---|
| Význam | Směsi jsou nečisté látky tvořené dvěma nebo více fyzicky smíšenými látkami. Mohou být svou povahou homogenní nebo heterogenní. | Sloučeniny jsou čistou formou složenou ze dvou nebo více chemicky smíšených prvků. Tito jsou obecně homogenní. |
| Složení | Látky, které se nacházejí ve směsích, nejsou ve stálém množství, to znamená, že se jejich poměr liší. | V případě sloučenin jsou však prvky přítomny v pevném množství, to znamená, že jejich poměr je pevný. |
| Vlastnosti | Vlastnosti směsí se také liší (nejsou fixovány), protože závisí na druhu látek a množství, ve kterém jsou tyto směsi smíchány. | Pro konkrétní typ sloučeniny jsou vlastnosti pevné a nemění se, protože prvky přítomné ve sloučeninách jsou pevné a jsou ve fixním poměru. |
| Vzorec | Směsi nemají určitý vzorec. | Sloučeniny mají specifický vzorec v závislosti na přítomných složkách. |
| Oddělení | Látky směsí lze snadno oddělit různými fyzikálními metodami, jako je filtrace, chromatografie, odpařování. | Prvky nelze snadno oddělit, a pokud se tak děje, než chemickými metodami. |
| Látky | Ze směsí se netvoří žádné nové látky kvůli neměnným vlastnostem jejích složek. | Nové látky vždy vznikají kvůli smíchání chemických vlastností různých složek. |
Bod tání / varu | Směsi nemají pevnou teplotu tání nebo teplotu varu. | Sloučenina, jakmile se vytvoří, má pevnou teplotu tání a teplotu varu. |
| Výměna tepla | Při přípravě směsí nedochází k žádné změně tepla nebo je pozorována energie. | Dochází ke změnám tepla a při tvorbě sloučenin se používá nebo uvolňuje energie, protože se jedná o chemickou reakci. |
| Příklady | Slitiny jako mosaz, bizmut, chrom, oceánská voda (sůl a voda), směsi plynů atd. | Sloučeniny jako jedlá soda, methan, sůl atd. |
Definice směsí
Když se podíváme, zjistili jsme, že kolem nás je mnoho věcí, jako je vzduch, horniny, oceány a dokonce i atmosféra. Ty mají složky smíšené s fyzikálními vlastnostmi a nikoliv s chemickými a dokonce ani ve fixním poměru. Lze tedy říci, že k vytváření směsí dochází smícháním dvou nebo více látek, ale ne ve fixním poměru.
Ve směsích nedochází k žádné chemické reakci, k fúzi dochází fyzicky. Směsi tedy mají dva nebo více různých typů atomů nebo molekul, nebo alespoň jeden atom a jednu molekulu. Směsi nemají pevnou teplotu tání nebo teplotu varu.
Směsi mohou být separovány fyzikálními metodami, jako je filtrace, dekantace, destilace. Směsi mohou být buď homogenní nebo heterogenní.
Homogenní směsi - jsou považována za skutečná řešení, protože složky přítomné v tomto typu jsou rovnoměrně nebo rovnoměrně rozloženy všude. Například cukerný roztok, míchání alkoholu a vody atd.
Heterogenní směsi - Pokud složky nejsou ve směsi rovnoměrně distribuovány, je známá jako heterogenní směsi. Například olej a voda při smíchání, směs síry a železa, štěrk atd.
Kromě výše uvedených dvou jsou směsi dále klasifikovány na základě typu velikosti částic, které jsou v něm přítomny. Jedná se o roztoky, suspenze, koloidy.
Řešení - Obsahují částice nano velikosti, které mají průměr menší než 1 nm. Roztok nelze oddělit dekantací nebo odstředivkou. Mezi příklady patří rozpuštěný kyslík ve vodě, vzduchu a želatině.
Koloid - V tomto řešení jsou částice tak malé, že nejsou viditelné pouhýma očima, velikost částic se pohybuje od 1 nm do 1 mm. Koloidní roztok vykazuje Tyndallův efekt, koloidní složky mohou být odděleny dekantací a odstředěním. Krev, kouř, krém jsou jen některé příklady.
Pozastavení - Jedná se o druh heterogenní povahy, ukazují také Tyndallův efekt. Částice v tomto jsou dostatečně velké a mohou být separovány odstředěním nebo dekantací. Bahno, žula, prach nebo znečišťující látky ve vzduchu jsou jen některé příklady.
Definice sloučenin
Když se dva nebo více atomů různých prvků chemicky kombinují za vzniku vazby, nazývá se sloučenina . Je to druh chemické směsi mezi různými prvky nebo složkami. Když se vytvoří vazba, nová forma sloučeniny má tedy odlišné chemické vlastnosti od složek, z nichž jsou vyrobeny.
Například voda (H2O), ethanol (C2H5OH), chlorid sodný (NaCl), jsou některé z běžných sloučenin, jsou stanoveny určité podíly jejich složek a mají také chemickou identitu. Různé typy vazeb jsou molekulární, kyseliny, kationty, anionty a binární vazby. Všechny mají různé chemické identity a vzorce.
Klíčové rozdíly mezi směsmi a sloučeninami
Níže jsou uvedeny důležité body, které odlišují směs od směsi:
- Směsi jsou nečisté látky složené ze dvou nebo více fyzicky smíšených látek, které nejsou ve fixním poměru. Sloučeniny jsou čistou formou složenou ze dvou nebo více chemicky smíšených prvků a ve fixním poměru.
- Směsi mohou být svou povahou homogenní nebo heterogenní, ale sloučeniny jsou obecně homogenní .
- Jak bylo uvedeno dříve, složení látek nalezených ve směsích není ve stálém množství, to znamená, že se jejich poměr mění, ale v případě sloučenin jsou prvky přítomny ve stálém množství, to znamená, že je jejich poměr fixován. Díky tomu lze sloučeninu pojmenovat a mít určitý chemický vzorec, jako je chlorid sodný (NaCl), jedlá soda, methan, sůl atd., Ale u směsí to není stejné.
- Vzhledem k tomu, že poměr látek přítomných ve směsi není fixní, a proto se jejich vlastnosti mění (nestanoví), protože záleží na druhu látek a množství mísených prvků, zda se jedná o chemickou nebo fyzikální vlastnost . Ve sloučeninách jsou nové vlastnosti (fyzikální a chemické) zachovány i po vytvoření nové sloučeniny a známe množství nebo poměr prvků přítomných ve sloučenině.
- Separace látek přítomných ve směsích je snadná různými fyzikálními metodami, jako je filtrace, chromatografie, odpařování, zatímco v případě sloučenin nejsou látky snadno oddělitelné a pokud se to provádí chemickými metodami.
- Ze směsí se netvoří žádné nové látky kvůli neměnným vlastnostem jejích složek, zatímco vždy dochází k tvorbě nových látek díky smíchání chemických vlastností různých složek.
- Při přípravě směsí není pozorována žádná změna tepla nebo zapojení energie, ale tvorba sloučeniny má za následek změnu tepla, protože energie se používá nebo se vyvíjí v reakci. Směsi nemají teplotu tání nebo bodu varu, ale sloučeniny mají pevnou teplotu tání a teplotu varu.
- Příklady směsí jsou slitiny, jako je mosaz, bizmut, chrom, oceánská voda (sůl a voda), směsi plynů atd., Zatímco příklady sloučenin jsou chlorid sodný, jedlá soda, methan, sůl atd.
Závěr
Informace uvedené v tomto článku nejsou použitelné v oblasti vědy, ale lze je pozorovat v každodenním životě; je proto nezbytné podrobně se seznámit se všemi těmito pojmy, aby bylo možné je identifikovat a rozlišit.
