Jaký je rozdíl mezi atomy a molekulami, je základní otázkou, která vyvstává v mysli každého studenta chemie. Často čelí obtížím s jejich správným porozuměním, protože oba tyto dva prvky jsou malou identifikovatelnou jednotkou.
Srovnávací graf
| Základ pro porovnání | Atom | Molekula |
|---|---|---|
| Význam | Malá částice chemického prvku, která může nebo nemusí existovat nezávisle, se nazývá atom. | Molekuly se týkají souboru atomů, které drží pohromadě vazba, což označuje nejmenší jednotku sloučeniny. |
| Existence | Může nebo nemusí existovat ve volném stavu. | Existují ve svobodném stavu. |
| Se skládají z | Jádro a elektrony. | Chemicky jsou vázány dva nebo více stejných nebo různých atomů. |
| Tvar | Sférické | Lineární, hranaté a trojúhelníkové |
| Viditelnost | Ani viditelné prostýma očima, ani zvětšovacím mikroskopem. | Není viditelný prostýma očima, ale lze ho vidět pomocí zvětšovacího mikroskopu. |
| Reaktivita | Vysoce reaktivní, s výhradou určitých výjimek | Poměrně méně reaktivní. |
| Pouto | Jaderná vazba | Kovalentní vazba |
Definice atomu
Termín 'atom' v chemii představuje elementární jednotku obyčejné hmoty, která existuje ve volném stavu a obsahuje všechny chemické vlastnosti. Je to nekonečná částice, která zřetelně identifikuje chemický prvek. Skládá se z kladně nabitého jádra a je obklopen záporně nabitými elektrony.
Jádro se skládá z protonů a neutronů, které se sdružují ve středu atomu. Tyto protony a neutrony mají téměř stejné hmotnosti, ale liší se nábojem, tj. První nesou kladný náboj, zatímco druhý nenosí elektrický náboj. Kladný náboj v atomu je ekvivalentní zápornému náboji. Je tedy elektricky neutrální. Kromě toho jsou protony a neutrony tvořeny složkami, tj. Kvarky a gluony.
Příklad : H, He, Li, O, N
Definice molekuly
Molekula je malá jednotka hmoty, která existuje ve volném stavu a představuje chemické vlastnosti látky.
Když dva nebo více atomů jsou extrémně blízko u sebe, tak že elektrony atomů mohou vzájemně ovlivňovat, což vede k přitažlivosti mezi atomy, nazývané jako chemická vazba. Chemická vazba probíhá v důsledku výměny elektronů mezi atomy, konkrétně známých jako kovalentní vazba. Když jsou tedy dva nebo více atomů seskupeny jako jedna jednotka, s pomocí kovalentní vazby, tvoří molekulu.
Jestliže jeden nebo více identických atomů existuje jako jednotka, nezávisle, to je znáno jak molekula elementu, ale jestliže dva nebo více měnící se elementy jsou seskupeny v pevném poměru, hmotou, vytvořit jednotku, která existuje volně, je \ t jako molekula sloučeniny.
Příklad : H20, C02, N02, CH4
Klíčové rozdíly mezi atomem a molekulou
Rozdíl mezi atomem a molekulou může být jasně vykreslen z následujících důvodů:
- Atom je definován jako nejmenší jednotka prvku, která může nebo nemusí existovat nezávisle. Na druhé straně, molekula implikuje soubor atomů držených pohromadě vazbou, označující nejmenší jednotku sloučeniny.
- Atomy mohou nebo nemusí existovat ve volném stavu, ale molekuly existují ve volném stavu.
- Atomy obsahují jádro (který obsahuje protony a neutrony) a elektrony. Naopak, molekula obsahuje dva nebo více, identických nebo odlišných atomů, kombinovaných chemicky.
- Tvar atomu je sférický, zatímco molekuly mohou být lineární, hranaté nebo pravoúhlé.
- Atomy jsou vysoce reaktivní, tj. Účastní se chemické reakce bez dalšího rozkladu na subatomární jednotky. To však neplatí pro atomy vzácných plynů. Naopak molekuly jsou méně reaktivní, protože se neúčastní chemické reakce.
- Atomy mají jadernou vazbu, protože vyvolávají elektrostatickou přitažlivost mezi jádrem a elektronem. Na rozdíl od toho existuje mezi atomy molekuly chemická vazba, která zahrnuje jednoduché, dvojité nebo trojné vazby.
Závěr
Mezi těmito dvěma tématy jsou velké rozdíly. Oba jsou malé jednotky, ale jak molekuly jsou tvořeny atomů, velikost atomu je hodně menší než molekula. Navíc, aby se vytvořily ionty, atomy získávají nebo ztrácejí elektrony, což není v případě molekuly.
