Taková chemická reakce, ve které je energie absorbována ve formě tepla, je známa jako endotermická reakce, zatímco takové chemické reakce, ve kterých je energie uvolňována nebo vyvíjena ve formě tepla, jsou známé jako exotermická reakce . Hlavní rozdíl mezi těmito pojmy tedy spočívá ve formě energie použité nebo uvolněné během jakékoli chemické reakce.
Chemické reakce probíhají nejen v laboratořích, ale také v každodenních rutinách, i v našem těle. Například tání ledových kostek nebo odpařování tekuté vody je endotermická reakce, na druhou stranu, pokud voda zamrzne na kostky ledu, nazývá se to exotermická reakce.
Při jakýchkoli chemických reakcích, které existují ve vazbě, která drží molekuly pohromadě, existuje velké množství energie. Když tedy dochází k reakci mezi molekulami a sloučeninami (reaktanty), což má za následek narušení vazeb a tím uvolnění obrovské energie.
Na druhé straně, nové chemické vazby (produkty), které se vytvářejí po reakci, také vyžadují energii, a proto se celková energie počítá podle počtu přerušených a vytvořených vazeb. Tento proces v chemické reakci se nazývá reakční teplo, které se také nazývá entalpie a je označeno ' AH '. a vyjádřeno v kJ / mol .
V tomto obsahu se zaměříme na klíčové rozdíly mezi těmito dvěma pojmy spolu s několika příklady a jejich stručným popisem.
Srovnávací tabulka
| Základ pro srovnání | Endotermické reakce | Exotermické reakce |
|---|---|---|
| Význam | Chemické reakce zahrnující použití energie v době disociace k vytvoření nové chemické vazby jsou známé jako endotermická reakce. | Chemické reakce, při nichž se energie uvolňuje nebo vyvíjí ve formě tepla, se nazývají exotermické reakce. |
| Energie | Endotermický proces vyžaduje energii ve formě tepla. | Exotermický proces se vyvíjí nebo uvolňuje ve formě tepla. |
| Enthalpy (AH) | ΔH je pozitivní, protože je absorbováno teplo. | ΔH je negativní, protože se vyvíjí teplo. |
| Příklady | 1. Převod ledu na vodní páru varem, táním nebo odpařením. 2. Rozbití molekul plynu. 3. Výroba bezvodé soli z hydrátu. | 1. Tvorba ledu z vody. 2. Spalování uhlí (spalování). 3. Reakce mezi vodou a silnou kyselinou. |
Definice endotermické reakce
Jak název napovídá, „ endo “ znamená „absorbovat“, zatímco „ termic “ označuje „teplo“. Endotermické reakce tedy můžeme definovat jako chemickou reakci, při které je energie absorbována při přeměně reakčního činidla na produkt. To se děje kvůli disociaci vazeb mezi molekulami. Později se uvolní energie, když se vytvoří nové svazky.
V endotermické reakci obsahují produkty více energie než reakční složky. V těchto reakcích je teplo odebíráno z okolí, díky čemuž teplota systému, kam reakce probíhá, zůstává chladnější. Dokonce i entalpie (AH), která je definována jako změna tepelné energie během přeměny reakčních složek na produkty, se na konci reakce zvýší.
Hodnota ΔH nebo DH nebo DE je vždy kladná .
Několik běžných příkladů endotermických reakcí je:
1. Fotosyntéza - Proces, při kterém chlorofyl přítomný v zelených rostlinách přeměňuje vodu a oxid uhličitý na glukózu a kyslík v přítomnosti slunečního záření, které funguje jako poskytovatel energie.
2. Když se malé množství chloridu amonného (NH4C1) vezme do zkumavky a nechá se rozpustit ve vodě, zjistili jsme, že zkumavka je chladnější. Při této reakci je teplo absorbováno z jeho okolí (zkumavka).
3. Převod ledu na vodu varem, táním nebo odpařením
Definice exotermické reakce
Zde „ exo “ označuje „uvolnění nebo vývoj“ a „termický “ označuje „teplo“. Proto exotermická reakce může být definována jako taková chemická reakce, kde je energie uvolňována nebo vyvíjena . Tyto typy reakcí jsou teplejší a někdy jsou nebezpečné, pokud je reakce vyšší.
Při exotermické reakci je množství energie uvolněné během vytváření nových vazeb (produktu) vyšší než celkové množství energie potřebné k rozbití vazeb (reakčních složek). To je důvod pro zahřívání systému nebo reakcí. Dokonce i změna entalpie se na konci reakce sníží.
Hodnota ΔH nebo DH nebo DE je vždy záporná .
Několik běžných příkladů endotermických reakcí je:
1. Spalování - Spalování uhlí, svíčky, cukru.
2. Když je prací prášek rozpuštěn ve vodě nebo když je do vápna přidána voda během přípravy vápna. Při takové reakci dochází k produkci dostatečného množství tepla, které ohřívá vodu.
3. Tvorba ledu z vody.
4. Dýchání, trávení potravy.
Klíčové rozdíly mezi endotermickou a exotermickou reakcí
Níže jsou uvedeny podstatné body pro rozlišení endotermních a exotermických reakcí:
- Chemické reakce zahrnující použití energie v době disociace k vytvoření nové chemické vazby jsou známé jako endotermická reakce, zatímco exotermické reakce jsou ty chemické reakce, při nichž je energie uvolňována nebo vyvíjena ve formě tepla.
- Jak již bylo uvedeno dříve, v endotermickém procesu je potřeba energie ve formě tepla, zatímco v exotermickém procesu se energie vyvíjí nebo uvolňuje.
- AH je pozitivní, protože teplo je absorbováno v endotermické reakci, zatímco v exotermické reakci je A záporné, protože se vyvíjí teplo.
- Málo běžných příkladů endotermické reakce je přeměna ledu na vodní páru varem, táním nebo odpařením; rozbití molekul plynu; výroba bezvodé soli z hydrátu. Zatímco tvorba ledu z vody, spalování uhlí (spalování), reakce mezi vodou a silnou kyselinou jsou příklady exotermických reakcí.
Závěr
Z výše uvedeného článku jsme dospěli k závěru, že existují různé typy reakcí, ke kterým dochází, kdykoli molekuly vzájemně interagují. Endotermické a exotermické reakce jsou dva typy chemických reakcí roztříděných podle jejich chování během chemické reakce a tato slova jsme našli proti sobě.
