Doporučená, 2024

Redakce Choice

Rozdíl mezi skutečným řešením, koloidním řešením a pozastavením

Skutečným řešením je homogenní směs, zatímco koloidní roztok a suspenze jsou heterogenní směsi dvou nebo více látek. Další rozdíl mezi těmito třemi typy řešení je v tom, že skutečné řešení je transparentní, zatímco koloidní roztok je průsvitný a suspenze je neprůhledná.

Pokud jde o chemii, roztoky mohou být definovány jako směsi dvou nebo více látek, kde je rozpouštědlo v kapalné formě a rozpuštěnou látkou může být kapalina, pevná látka nebo plyn. Existuje mnoho různých typů řešení a mají mnoho odlišných funkcí, ale v širším smyslu je lze kategorizovat jako řešení True, Colloidal nebo Suspension.

Na základě velikosti částic, povahy roztoku, schopnosti difúze a sedimentace mohou být tyto roztoky definovány. Oni (řešení) jsou také rozlišována Brownian pohybem a Tyndall efektem.

Brownův pohyb je náhodný pohyb nebo pohyb částic v roztoku, což je způsobeno jejich kolizí. Na druhé straně, Tyndallův efekt je účinek paprsku světla procházejícího kapalinou, částice v ní obsažené (kapalina) mohou poskytovat odlišné výsledky.

V tomto příspěvku se zaměříme na body, ve kterých se tři typy řešení liší, spolu se shrnutím.

Srovnávací tabulka

Základ pro srovnáníSkutečné řešeníKoloidní roztokSuspenze
Význam
Skutečné roztoky jsou typem směsí, kde solut a rozpouštědla jsou správně smíchány v kapalné fázi.
Koloidní roztoky jsou typem směsi, kde rozpuštěná látka (malé částice nebo koloidy) je rovnoměrně distribuována v rozpouštědle (kapalná fáze).
Suspenze je směs, ve které se solut nerozpouští, spíše se suspenduje v kapalině a volně vznáší v médiu.
Příklad
Cukrový roztok ve vodě.
Škrob se rozpustí ve vodě.
Půda se rozpustí ve vodě.
Povaha řešení
Homogenní.
Heterogenní.
Heterogenní.

Vnější vzhled
Průhledný.
Průsvitný.
Neprůhledný.
Velikost částic (v průměru)
<1 nm.
1-1000 nm.
> 1000 nm.
Difúze roztoku pergamenem
Difúze částic skutečných roztoků je jednoduchá a hladká také pergamenem a filtračním papírem.
Částice koloidních roztoků nedifundují ani neprochází pergamenovým papírem, ale je to snadné přes filtrační papír.Částice suspenze neprochází pergamenem nebo filtračním papírem.
Sedimentace
Vůle, ne sediment.
Částice nebo koloidy nebudou sedimentovat.
Částice získají sediment.
Viditelnost částicVe skutečných řešeních jsou částice neviditelné pouhým okem.
Částice v koloidním roztoku jsou viditelné elektronovým mikroskopem, ale ne pouhým okem.
Částice v suspenzi jsou viditelné jak pouhýma očima, tak pod elektronovým mikroskopem.
Tyndallův efekt
Skutečné řešení ukazuje Tyndallův efekt.
Tyndallovy jevy ukazují koloidy v koloidním roztoku.
Částice vykazují Tyndallův efekt.
Brownian Movements
Částice v pravém řešení ukazují Brownovské pohyby.Částice v koloidním roztoku vykazují Brownovy pohyby.Částice vykazují Brownovy pohyby.

Definice pravého řešení

Homogenní směs dvou nebo více látek, ve kterých je rozpuštěná látka rozpuštěna v rozpouštědle, se nazývá pravý roztok. Velikost částic je zde menší než 1 nm. Příkladem skutečného řešení je případ, kdy se cukr nebo sůl rozpustí ve vodě. Částice nemohou být filtrovány nebo separovány přes filtrační papír nebo pergamenový papír. I částice jsou neviditelné pouhýma očima.

Protože je směs v kapalné fázi a průhledná, umožňuje to, aby světlo procházelo roztokem, aniž by se rozptylovalo. Pokud je roztok označen jako homogenní, znamená to, že částice jsou v roztoku rovnoměrně rozptýleny a neusazují se na dně nádoby. Protože množství částic přítomných v jednotkovém objemu roztoku je všude stejné, je hustota částic vyšší.

V pravých řešeních není Brownův efekt pozorován a ani Tyndallův efekt chybí.

Definice koloidního roztoku

Heterogenní směs dvou nebo více látek, kde velikost částic leží mezi 1 až 1000 nm, je známa jako koloidní roztok. Koloidní roztok je meziproduktem mezi skutečným roztokem a suspenzí, i když je také v kapalné fázi. Když je příkladem koloidních roztoků škrob rozpuštěný ve vodě nebo želatina smíchaná s vodou, budou malé částice plavat místo rozpuštění.

Podobně, skutečné řešení, částice koloidního roztoku jsou neviditelné pouhýma očima, ale lze je pozorovat elektronovým mikroskopem.

Separace koloidních částic může být provedena pergamenovým papírem, ale ne filtračním papírem. Částice mohou být získány odstředěním, kde se (částice) usadí na dně. Protože směs je heterogenního typu, částice nejsou v roztocích rovnoměrně distribuovány.

Protože koloidní roztoky jsou průsvitné, umožňují světlo procházet kapalinou, ale kvůli přítomnosti částic se světlo rozptyluje. V koloidním roztoku je pozorován Brownův pohyb a Tyndallův efekt. Emulze, pěna, sol, hydrokoloid, reverzibilní nebo nevratné koloidy jsou různé typy koloidů.

Definice pozastavení

Suspenze jsou směsí, kde velikost částic je větší než 1000 nm. Když se půda rozpustí ve vodě, která se silně promíchá, po nějaké době se částice roztoku díky gravitaci usadí na dně nádoby; Toto je příklad pozastavení.

Částice v pravém roztoku jsou viditelné pouhýma očima. Brownův pohyb a Tyndallův efekt je pozorován v odpružení.

Klíčové rozdíly mezi skutečným řešením, koloidním řešením a pozastavením

Níže jsou uvedeny hlavní rozdíly mezi skutečným řešením, koloidním řešením a pozastavením:

  1. Skutečné roztoky jsou typem směsí, kde solut a rozpouštědla jsou správně smíchány v kapalné fázi, zatímco koloidní roztoky jsou typem směsi v kapalné fázi, kde solut (malé částice nebo koloidy) je rovnoměrně distribuován v rozpouštědle ( kapalná fáze). Suspenze je směs, ve které se solut nerozpouští, spíše se suspenduje v kapalině a volně plave.
  2. Příkladem skutečného řešení je roztok cukru ve vodě; Příkladem koloidního roztoku je škrob rozpuštěný ve vodě a suspenze rozpuštěná ve vodě.
  3. Skutečné roztoky jsou homogenní a vzhledově transparentní, zatímco koloidní roztoky jsou heterogenní a zdá se, že jsou průsvitné, zatímco suspenze je také heterogenní, ale zdá se, že je neprůhledná.
  4. Protože velikost částic je menší než 1 nm, částice snadno procházejí pergamenovým papírem a filtračním papírem, ale velikost částic v koloidním roztoku je mezi 1-1 000 nm, částice koloidních roztoků nedifundují ani neprochází pergamenem papír, ale je to snadné přes filtrační papír, v suspenzi je velikost částic větší než 1000 nm, částice suspenze neprochází pergamenem nebo filtračním papírem.
  5. Ve skutečných roztocích jsou částice neviditelné pouhým okem, zatímco částice v koloidním roztoku jsou viditelné elektronovým mikroskopem, nikoli však pouhým okem a částice v suspenzi jsou viditelné jak pouhým okem, tak pod elektronovým mikroskopem.
  6. Tyndallův efekt a Brownův efekt nejsou pozorovány v pravých roztocích, zatímco tyto vlastnosti nejsou pozorovány v koloidních roztocích a suspenzích.

Závěr

Stejně jako jiné věci, rozmanitost je vidět v řešeních. V chemii je roztok uváděn jako směs dvou mísitelných nebo nemísitelných látek v kapalném nebo plynném médiu. V tomto obsahu jsme studovali tři typy řešení, jejich různé vlastnosti a jak se od sebe liší.

Top