Rozpouštědlo a rozpouštědlo jsou částí roztoku, kde se rozpuštěná látka v jakémkoli roztoku nebo směsi nazývá jako rozpuštěná látka, zatímco kapalina nebo plyn, který rozpouští jinou kapalinu, pevnou látku nebo plyn, se nazývá rozpouštědlo .
Roztok lze definovat jako homogenní směs dvou nebo více látek. Takže v roztoku je látka, která se rozpustí, rozpuštěná látka, zatímco rozpouštědlo je látka, ve které se rozpuštěná látka rozpustí. Existuje mnoho produktů pro každodenní život připravených směsí jednoho nebo více solutů a rozpouštědel a tvoří roztok. Jedná se o léky, mýdla, masti, čaj, kávu, limetkovou šťávu atd.
Homogenní směs je roztok, ve kterém se rozpuštěné látky rozpouští zcela a rovnoměrně v roztoku. Zatímco rozpustnost je schopnost látky se rozpustit v jiné látce. V tomto článku budeme diskutovat o rozdílu a charakteristikách solutu a rozpouštědla.
Srovnávací tabulka
| Základ pro srovnání | Solute | Solventní |
|---|---|---|
| Význam | Látka, která se rozpustí v rozpouštědle v roztoku, se nazývá solut; rozpuštěná látka je přítomna v menším množství než rozpouštědlo. | Látka, která rozpouští rozpuštěnou látku v roztoku, se nazývá rozpouštědlo; rozpouštědlo je přítomno ve vyšším množství než rozpouštědlo. |
| Bod varu | Bod varu je vyšší než rozpouštědlo. | Je nižší než u solutu. |
| Fyzický stav | Nachází se v pevném, kapalném nebo plynném stavu. | Hlavně v kapalném stavu, ale může být také plynný. |
| Spolehlivost | Rozpustnost závisí na vlastnostech rozpuštěné látky. | Rozpustnost závisí na vlastnostech rozpouštědla. |
Definice solutu
Látka rozpuštěná v roztoku se nazývá solut. Solut může být pevná látka, kapalina nebo plyn, i když většinou je to pevná látka. Sůl v mořské vodě, cukr ve vodě a kyslík ve vzduchu jsou nemnoho typických příkladů solutů. Solut se rozpustí v rozpouštědle pouze tehdy, když jsou atraktivní síly mezi nimi dostatečně silné, což může překonat molekulární síly, které drží částice, tj. Částice solutu a solutu spolu.
Ačkoli rozpuštěná látka drží malé množství v roztoku ve srovnání s rozpouštědlem. Ale v roztoku je stav nazývaný saturace, ve kterém rozpouštědlo není schopno rozpustit další rozpuštěnou látku.
Příklad solutu a rozpouštědla lze vysvětlit zvážením šálku čaje. Mléčný prášek a cukr se rozpustí v horké vodě. Zde je rozpouštědlo horká voda a sušené mléko a cukr jsou soluty.
Charakteristika solutu
- Rozpouštědlo má vyšší teploty varu než rozpouštědlo.
- Mohou to být pevné látky, kapaliny nebo plyny.
- Zvýšením povrchové plochy částic solutu se rozpustnost zvýší. Pevné částice jsou rozděleny na menší kousky.
- V případě plynných rozpuštěných látek je kromě objemu a teploty ovlivněna také rozpustnost tlakem.
Definice rozpouštědla
Solut se rozpustí v rozpouštědle. Může být také definována jako látka, ve které se různé látky nebo sloučeniny rozpustí, aby se staly roztokem. Rozpouštědlo zabírá hlavní část roztoku. Jsou to obvykle kapaliny. Voda je považována za nejběžnější rozpouštědlo v každodenním životě, protože má schopnost rozpouštět jakékoli (plynné, pevné nebo kapalné) látky a také se nazývá univerzální rozpouštědlo . Hlavní pravidlo rozpustnosti je „ jako rozpustit “.
Rozpouštědla lze rozdělit na polární a nepolární.
Polární rozpouštědla mají vysokou dielektrickou konstantu a mají jeden nebo více elektronegativních atomů, jako jsou N, H nebo O. Alkoholy, ketony, karboxylové kyseliny a amidy jsou běžné příklady funkční skupiny přítomné v polárních rozpouštědlech. Polární rozpouštědla jsou vyrobena z polárních molekul a mohou rozpustit pouze polární sloučeniny.
Polární rozpouštědlo se dále dělí na polární protická rozpouštědla a polární aprotická rozpouštědla. Voda a methanol jsou polární protické molekuly, protože jsou schopny tvořit vodíkovou vazbu s rozpuštěnými látkami. Na druhé straně je aceton uváděn jako polární aprotické rozpouštědlo, protože není schopen tvořit vodíkovou vazbu s rozpuštěnou látkou, ale vytváří interakce dipól-dipól s iontovými rozpuštěnými látkami.
Nepolární rozpouštědla obsahují vazby s podobnými elektronegativními atomy jako C a H. Jsou tvořena nepolárními molekulami a mohou rozpustit nepolární sloučeniny nebo soluty.
Charakteristika rozpouštědla
- Rozpouštědlo má nízkou teplotu varu a snadno se odpaří.
- Rozpouštědlo existuje pouze jako kapalina, ale může být také pevné nebo plynné.
- Obvykle používaná rozpouštědla obsahují uhlíkový prvek a proto se nazývají jako organická rozpouštědla, zatímco jiná se nazývají anorganická rozpouštědla.
- Rozpouštědla mají charakteristickou barvu a zápach.
- Aceton, alkohol, benzín, benzen a xylen jsou běžně používaná organická rozpouštědla a mají velký význam v chemickém průmyslu.
- Rozpouštědla se také používají k regulaci teploty v roztoku, buď k absorbování tepla generovaného během nějaké chemické reakce, nebo k
zvýšit rychlost reakce s rozpuštěnou látkou.
Klíčové rozdíly mezi solutem a rozpouštědlem
Níže jsou uvedeny hlavní rozdíly mezi rozpuštěnou látkou a rozpouštědlem:
- Solut lze definovat jako látku, která se rozpustí v rozpouštědle v roztoku, zatímco látka, která rozpustí solut, se nazývá rozpouštědlo . Solut je proto přítomen v menším množství než rozpouštědlo.
- Solut lze nalézt v pevném, kapalném nebo plynném stavu, zatímco rozpouštědlo se nachází hlavně v kapalném stavu, ale může být pevné nebo v plynném stavu.
stát také. - Bod varu je vyšší než rozpuštěná látka. Vlastnosti solutu a rozpouštědla jsou vzájemně závislé.
Závěr
Soluty a rozpouštědla jsou látkou, která se nepoužívá jen v chemických laboratořích, ale je součástí každodenního života. Roztok obsahuje pouze dvě složky, které jsou solut a rozpouštědlo. Rozpouštědlo má schopnost rozpustit rozpuštěnou látku v homogenním roztoku.
Diskutovali jsme o vlastnostech obou látek a dospěli jsme k závěru, že v jednom rozpouštědle mohou existovat různé typy solutů a mohou tvořit homogenní roztok.
